题目：

　　计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中

　　解答：

　　HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11

　　(1) 设氟化钙的溶解度为x

　　CaF2(s) ? Ca2+ + 2F- F- + H+ ? HF

　　x 2x y y y

　　则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y

　　列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11

　　Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4

　　解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10

　　所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.

　　(2)设氟化钙的溶解度为z

　　CaF2(s) ? Ca2+ + 2F-

　　z 2z

　　则溶液中[F-]=2z+0.010

　　Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11

　　解得 z=3.4*10^-7

　　所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L.

　　时间： 2020-08-08